Calcolatrice della concentrazione delle soluzioni

La molarità, moli di soluto per litro di soluzione, è l'unità dominante in laboratorio perché i reagenti si prelevano per volume e i coefficienti di reazione sono rapporti fra moli. Ha però un difetto: il volume di un liquido cambia con la temperatura, quindi una soluzione 1 M a 20 °C non è esattamente 1 M a 60 °C. Per questo nei calcoli termodinamici si preferisce la molalità, che divide per la massa di solvente e non risente della temperatura.

Le percentuali si usano dove non serve conoscere la sostanza a livello molecolare. La percentuale in massa è quella delle etichette alimentari e dei reagenti commerciali; la percentuale massa su volume, grammi per cento millilitri, è quella della soluzione fisiologica allo 0,9%; la percentuale in volume è il grado alcolico. Le parti per milione servono quando la percentuale darebbe numeri con troppi zeri, come nelle analisi delle acque.

La diluizione è il calcolo più frequente in assoluto, e si regge su una sola osservazione: aggiungendo solvente le moli di soluto non cambiano. Da questo segue M₁V₁ = M₂V₂, dove i due prodotti sono le stesse moli prima e dopo. La domanda pratica non è quasi mai quale concentrazione si ottiene, ma quanto solvente aggiungere: è la differenza fra i due volumi, riportata sotto il risultato.