Chimica
Calcolatrice delle moli
Converti fra grammi, moli, numero di particelle e litri di gas. Puoi scrivere la massa molare oppure lasciare che venga ricavata dalla formula chimica.
La mole come unità di conto
La mole non misura una massa né un volume: conta particelle, esattamente come una dozzina conta oggetti. Una mole contiene 6,02214076·10²³ entità, un numero scelto in modo che la massa in grammi di una mole coincida con la massa atomica o molecolare in unità di massa atomica. È questo il ponte fra la formula scritta sul quaderno e la sostanza sulla bilancia.
Tutte le conversioni ruotano attorno a due relazioni. La prima, n = m/M, lega le moli alla massa attraverso la massa molare: dividere i grammi per i grammi su mole lascia le moli. La seconda, N = n·Nₐ, porta dalle moli al numero di particelle. Per i gas se ne aggiunge una terza, V = n·22,414 L a 0 °C e 1 atm, che vale per qualunque gas perché il volume molare non dipende dal tipo di molecola.
In una reazione chimica i coefficienti stechiometrici sono rapporti fra moli, non fra grammi. Per questo il calcolo delle moli è sempre il primo passaggio di un problema di stechiometria: si convertono i grammi in moli, si applicano i rapporti della reazione bilanciata, e solo alla fine si torna ai grammi del prodotto.
Errori frequenti
- Applicare il volume molare di 22,4 litri a solidi e liquidi: vale soltanto per i gas, e solo nelle condizioni di riferimento. Un litro di acqua non è una frazione di mole calcolabile così.
- Usare la massa molare dell'atomo invece che della molecola: l'ossigeno gassoso è O₂ e ha massa molare 32 g/mol, non 16.
- Confondere le condizioni di riferimento: la STP classica dei libri di testo è 0 °C e 1 atm, con volume molare 22,414 L/mol. Con la definizione IUPAC attuale, 0 °C e 1 bar, il volume molare è 22,711 L/mol.
Domande frequenti
Come si calcolano le moli a partire dai grammi?
Si divide la massa per la massa molare: n = m/M. Venticinque grammi di cloruro di sodio, che ha massa molare 58,44 g/mol, corrispondono a 0,428 moli.
Quante particelle ci sono in una mole?
6,02214076·10²³, il numero di Avogadro. Dal 2019 è un valore esatto per definizione, non più una misura sperimentale.
Quanti litri occupa una mole di gas?
22,414 litri a 0 °C e 1 atmosfera, indipendentemente dal gas. Il valore vale per un gas ideale: i gas reali se ne discostano di poco a queste condizioni, molto ad alte pressioni.
Devo per forza conoscere la massa molare?
No: puoi scrivere la formula chimica e la calcolatrice la ricava, sommando i pesi atomici degli elementi che la compongono.
Come funziona questo calcolo
Moli dalla massa: n = m/M, con m in grammi e M in g/mol. Massa dalle moli: m = n·M. Numero di particelle: N = n·Nₐ, con Nₐ = 6,02214076·10²³ mol⁻¹ (valore esatto per definizione). Moli dalle particelle: n = N/Nₐ. Volume di un gas ideale a STP (0 °C, 1 atm): V = n·22,414 L; nella definizione IUPAC corrente, che usa 1 bar, il volume molare è 22,711 L/mol. La massa molare di un composto è la somma delle masse atomiche degli elementi moltiplicate per i rispettivi indici.
Calcoli collegati
Tavola periodica
Tutti i 118 elementi con ricerca per nome, simbolo o numero atomico, e la scheda completa di ciascuno.
Massa molare
Massa molare da formula chimica con composizione percentuale.
Concentrazioni e diluizioni
Molarità, molalità, percentuali, ppm e diluizione M₁V₁ = M₂V₂.
pH e pOH
pH, pOH e concentrazioni di ioni H⁺ e OH⁻.