Química
Calculadora de massa molar
Digite a fórmula química — com parênteses e água de cristalização, como CuSO4·5H2O — e obtenha na hora a massa molar e a porcentagem em massa de cada elemento.
O que é a massa molar e como se calcula
A massa molar é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de 6,022·10²³ unidades de fórmula, e se mede em gramas por mol. Numericamente coincide com a massa molecular expressa em unidades de massa atômica: a água tem massa molecular de 18,015 u e massa molar de 18,015 g/mol. Essa coincidência é o que torna o mol útil, porque permite passar do mundo dos átomos ao mundo da balança sem mudar o número.
O cálculo é uma soma ponderada: multiplica-se a massa atômica de cada elemento pelo número de vezes que ele aparece na fórmula e somam-se as contribuições. A parte delicada é ler a fórmula corretamente. Em Ca(OH)₂ o índice 2 se aplica ao grupo OH inteiro, então há dois oxigênios e dois hidrogênios, e não um oxigênio e dois hidrogênios. Nos hidratos, como CuSO₄·5H₂O, o coeficiente 5 multiplica a molécula de água inteira que vem depois, acrescentando cinco oxigênios e dez hidrogênios.
A composição percentual sai dividindo a contribuição de cada elemento pela massa molar total. É o número de que você precisa para passar de uma fórmula a quanto produto se obtém e, no sentido contrário, para encontrar uma fórmula mínima a partir de uma análise elementar.
Erros frequentes
- Ignorar os parênteses: Al₂(SO₄)₃ tem doze oxigênios, não quatro. O índice fora do parêntese multiplica tudo o que está dentro.
- Errar maiúsculas e minúsculas de um símbolo: CO e Co são substâncias diferentes, assim como NO e No. A segunda letra de um símbolo é sempre minúscula.
- Esquecer a água de cristalização: o sulfato de cobre anidro tem massa molar de 159,6 g/mol, o penta-hidratado 249,7. Pesar uma quantidade com base na fórmula errada estraga toda a preparação.
Perguntas frequentes
Como se calcula a massa molar de um composto?
Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos na fórmula e some os resultados. Para H₂O: 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Qual a diferença entre massa molar e massa molecular?
O número é o mesmo, mudam a unidade e o significado. A massa molecular é a massa de uma única molécula em unidades de massa atômica; a massa molar é a massa de um mol de moléculas em gramas.
Como escrever um sal hidratado na calculadora?
Com um ponto entre a parte anidra e a água, por exemplo CuSO4·5H2O. Um asterisco ou um ponto comum também funcionam. O número antes de H2O multiplica a molécula de água inteira.
A calculadora conhece todos os elementos?
Sim, todos os 118 elementos da tabela periódica, com os pesos atômicos convencionais da IUPAC. Para os elementos sem isótopo estável usa o número de massa do mais duradouro, como fazem os livros.
Como funciona este cálculo
Massa molar: M = Σ (nᵢ · Aᵢ), em que nᵢ é o número de átomos do elemento i na fórmula e Aᵢ a sua massa atômica relativa, em g/mol. Composição percentual do elemento i: %ᵢ = (nᵢ · Aᵢ)/M × 100. Os índices dentro de um parêntese são multiplicados pelo índice externo; nos sais hidratados o coeficiente antes da molécula de água multiplica todos os seus átomos. Os pesos atômicos são os valores convencionais da IUPAC; para elementos radioativos sem composição isotópica definida usa-se o número de massa do isótopo mais estável.
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