Balanceamento de equações químicas online, também redox

Como balancear uma reação

Numa reação química os átomos não são criados nem destruídos, só trocam de parceiros: por isso cada elemento precisa aparecer o mesmo número de vezes dos dois lados da seta. Balancear é encontrar os coeficientes na frente das fórmulas, sem nunca mexer nos índices, que mudariam a substância.

Reações simples se balanceiam por tentativa: Fe + O₂ → Fe₂O₃ tem 2 átomos de ferro e 3 de oxigênio no produto, e o mínimo múltiplo comum entre os 2 oxigênios de O₂ e os 3 de Fe₂O₃ leva a 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃. A combustão do propano, C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O, se balanceia começando pelo carbono, depois o hidrogênio e por último o oxigênio.

Nas reações de oxirredução como KMnO₄ + HCl a tentativa fica difícil: a calculadora escreve uma equação por elemento e a resolve de forma exata, obtendo 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂. Nas equações iônicas a carga total também precisa ser igual dos dois lados, e a tabela a confere junto com os átomos.

Erros comuns

Mudar os índices em vez dos coeficientes: H₂O₂ no lugar de H₂O não balanceia a reação, transforma-a em outra.
Deixar coeficientes não simplificados, como 4 H₂ + 2 O₂ → 4 H₂O: usam-se sempre os menores inteiros.
Esquecer a carga nas equações iônicas: os átomos podem bater mesmo quando os elétrons não batem.

Perguntas frequentes

Por que não se podem mudar os índices?

Porque o índice faz parte da fórmula: H₂O é água, H₂O₂ é água oxigenada. O coeficiente diz quantas moléculas reagem; o índice, quais.

Como escrevo os íons?

Com acento circunflexo e a carga: Fe^3+, SO4^2-, H^+. Também dá para colar sobrescritos de verdade, como Fe³⁺, e valem grupos entre parênteses e hidratos com ponto, como CuSO4·5H2O.

O que significa a reação ter mais de um balanceamento?

Que ela é, na verdade, a soma de duas reações independentes, cada uma balanceada por si, que podem ser combinadas em infinitas proporções. Vale escrevê-las separadas.

Como funciona este cálculo

Cada elemento dá uma equação: a soma, nos reagentes, do coeficiente vezes os átomos daquele elemento é igual à mesma soma nos produtos. Nas equações iônicas soma-se a equação da carga. O sistema homogêneo é resolvido por eliminação de Gauss com frações exatas: se o espaço de soluções tem dimensão 1, toma-se o vetor com todos os coeficientes positivos e reduz-se aos menores inteiros dividindo pelo MDC.

Estequiometria e reagente limitante

Reagente limitante, rendimento teórico e percentual e reagentes em excesso a partir de gramas ou mols.

Massa molar

Massa molar a partir da fórmula química, com a composição percentual.

Mols

Conversão entre gramas, mols, partículas e volume de gás.

Concentração e diluição

Molaridade, molalidade, porcentagens, ppm e diluição M₁V₁ = M₂V₂.